Química EXANI II 2027: temario oficial y 6 ejercicios razonados paso a paso
Datos de la guía de Ceneval del módulo de Química (marzo de 2022) y de su página del EXANI-II, consultadas el 13 de noviembre de 2026. Tu universidad decide qué módulos aplica: confirma en su convocatoria.
Respuesta directa
En el EXANI-II, Química es un módulo disciplinar específico: lo presentas solo si tu universidad lo pide para tu carrera, y cada módulo disciplinar tiene 24 reactivos de tres opciones. La guía de Ceneval lo divide en fundamentos generales (enlaces y electronegatividad, soluciones, balanceo, estequiometría y reacciones: 14 reactivos) y química orgánica (átomo de carbono, hidrocarburos, grupos funcionales y enlaces glucosídico y peptídico: 10 reactivos). Cuenta para tu puntaje global y no resta puntos por contestar mal. Abajo tienes 6 ejercicios originales razonados paso a paso.
Contenido
Qué es el módulo de Química y cuánto pesa
El EXANI-II de Ceneval tiene 16 módulos disciplinares específicos y Química es uno de ellos. Tu universidad elige dos módulos específicos para tu carrera (o los dos módulos generales, Ciencias experimentales y Ciencias sociales, que solo se usan juntos). Cada módulo disciplinar aporta 24 de los 138 reactivos que forman tu puntaje global; lo demás son Comprensión lectora (30), Redacción indirecta (30) y Pensamiento matemático (30).
Cada reactivo tiene tres opciones, cada respuesta correcta suma un punto y no hay penalización por contestar mal ni por dejar en blanco (solo cuentan los aciertos), así que conviene contestar todo. Ceneval permite una calculadora con funciones básicas.
| Subárea | Reactivos* | Temas que menciona la guía |
|---|---|---|
| Fundamentos generales | 14 | Enlaces químicos y su relación con la electronegatividad; soluciones; balanceo de ecuaciones químicas; estequiometría; reacciones químicas |
| Química orgánica | 10 | Átomo de carbono; estructura y nomenclatura de hidrocarburos; estructura y nomenclatura de grupos funcionales; enlaces glucosídico y peptídico en las biomoléculas |
| Total del módulo | 24 |
*Según la tabla de la guía de Ceneval (marzo de 2022); 14 + 10 = 24, el mismo tamaño que cualquier módulo disciplinar. El reactivo de ejemplo de la guía de Ceneval pide clasificar una ecuación según su tipo de reacción; por eso incluimos más abajo una tabla de tipos de reacción.
6 ejercicios originales, razonados paso a paso
Son ejercicios originales de PIXOGUÍAS; no son reactivos del examen real ni afirmamos que aparezcan en él. Los ejercicios 1 a 4 practican fundamentos generales y el 5 y el 6, química orgánica (más o menos la proporción 14 : 10 de la guía). Intenta cada uno con tres opciones antes de abrir la explicación.
Ejercicio 1 · Qué enlace es más polar
Fundamentos generales · enlaces y electronegatividad
Con estas electronegatividades (escala de Pauling redondeada): H = 2.1, C = 2.5, Cl = 3.0 y O = 3.5, ¿cuál de los siguientes enlaces es el más polar?
Ver respuesta y explicación
Respuesta: C) O–H
Paso a paso:
- Calcula la diferencia de electronegatividad de cada pareja: C–H = 2.5 − 2.1 = 0.4; H–Cl = 3.0 − 2.1 = 0.9; O–H = 3.5 − 2.1 = 1.4.
- Cuanto mayor es la diferencia, más polar es el enlace. La mayor es la de O–H.
- En ese enlace los electrones se desplazan hacia el átomo más electronegativo (el oxígeno), que adquiere una carga parcial negativa.
Por qué no las otras:
- A) C–H: tiene la diferencia más pequeña (0.4); es un enlace casi no polar.
- B) H–Cl: es polar, pero su diferencia (0.9) es menor que la del O–H.
Error frecuente: Elegir el enlace que te suena más a «polar» (como el del HCl) sin comparar las diferencias.
Truco: ordena las parejas por su diferencia de electronegatividad, no por lo conocidas que te resulten. Con los datos en la mano, la comparación toma segundos.
Ejercicio 2 · Molaridad de una solución
Fundamentos generales · soluciones
Se disuelven 20 g de NaOH en agua hasta completar 500 mL de solución. Si la masa molar del NaOH es 40 g/mol, ¿cuál es la molaridad de la solución?
Ver respuesta y explicación
Respuesta: B) 1.0 M
Paso a paso:
- Calcula los moles: 20 g ÷ 40 g/mol = 0.5 mol.
- Pasa el volumen a litros: 500 mL = 0.5 L.
- Molaridad = moles ÷ litros = 0.5 mol ÷ 0.5 L = 1.0 mol/L, es decir, 1.0 M.
Por qué no las otras:
- A) 0.5 M: dar los moles como si fueran la molaridad (olvidar dividir entre el volumen en litros).
- C) 2.0 M: invertir la división de masas (40 ÷ 20 = 2) y no considerar el volumen.
Error frecuente: No convertir mililitros a litros, o dividir gramos y masa molar al revés.
Truco: revisa las unidades de tu resultado. La molaridad es mol/L; si tus unidades finales no son esas, falta o sobra un paso.
Ejercicio 3 · Balancear una combustión
Fundamentos generales · balanceo de ecuaciones
¿Qué coeficientes balancean la ecuación C3H8 + O2 → CO2 + H2O? (en ese orden: C3H8, O2, CO2, H2O)
Ver respuesta y explicación
Respuesta: A) 1, 5, 3, 4
Paso a paso:
- Balancea el carbono: el propano tiene 3 C, así que se forman 3 CO2.
- Balancea el hidrógeno: 8 H dan 4 H2O.
- Cuenta el oxígeno al final: 3 CO2 (6 O) + 4 H2O (4 O) = 10 O, que equivalen a 5 O2.
- Comprueba: izquierda 3 C, 8 H y 10 O; derecha 3 C, 8 H y 10 O ✓.
Por qué no las otras:
- B) 1, 3, 3, 4: el C y el H quedan bien, pero el O no: 6 átomos a la izquierda y 10 a la derecha.
- C) 2, 5, 6, 8: duplica el propano y los productos sin ajustar el O2: 10 átomos de O a la izquierda y 20 a la derecha.
Error frecuente: Balancear el C y el H y no volver a contar el oxígeno.
Truco: deja para el final el elemento que aparece solo (aquí el O2), porque puedes ajustarlo sin desbalancear lo demás. Y cuenta siempre los átomos de ambos lados.
Ejercicio 4 · De gramos a gramos
Fundamentos generales · estequiometría
El amoniaco se produce con la reacción N2 + 3 H2 → 2 NH3. ¿Cuántos gramos de NH3 se obtienen a partir de 28 g de N2 con suficiente hidrógeno? (Masas atómicas: N = 14 y H = 1.)
Ver respuesta y explicación
Respuesta: B) 34 g
Paso a paso:
- Masa molar del N2: 2 × 14 = 28 g/mol. Moles de N2: 28 g ÷ 28 g/mol = 1 mol.
- Relación de la ecuación: 1 mol de N2 produce 2 mol de NH3.
- Masa molar del NH3: 14 + 3 × 1 = 17 g/mol.
- Masa de NH3: 2 mol × 17 g/mol = 34 g.
Por qué no las otras:
- A) 17 g: obtener solo 1 mol de NH3, es decir, ignorar el coeficiente 2 de la ecuación.
- C) 68 g: usar 14 g/mol para el N2 (la masa de un átomo) y no 28 g/mol; saldrían 2 mol de N2, 4 mol de NH3 y 68 g.
Error frecuente: Usar la masa de un átomo (N) en lugar de la masa molar de la molécula (N2).
Truco: sigue siempre la ruta gramos → moles → relación de la ecuación → moles del producto → gramos.
Ejercicio 5 · Dónde está el doble enlace
Química orgánica · hidrocarburos
El compuesto CH3–CH2–CH=CH2 se llama:
Ver respuesta y explicación
Respuesta: A) 1-buteno
Paso a paso:
- Cuenta los carbonos de la cadena: son 4, así que el nombre empieza con «but-».
- Hay un doble enlace, por lo que la terminación es «-eno» (si fueran solo enlaces sencillos sería «-ano»).
- Numera desde el extremo más cercano al doble enlace: queda entre el C1 y el C2. Por eso es 1-buteno.
- Comprueba con la fórmula: un alqueno es CnH2n, y este compuesto es C4H8.
Por qué no las otras:
- B) 2-buteno: sería CH3–CH=CH–CH3, con el doble enlace en el centro de la cadena.
- C) butano: sería CH3–CH2–CH2–CH3 (C4H10), sin dobles enlaces.
Error frecuente: Numerar la cadena desde el extremo equivocado o pasar por alto el doble enlace.
Truco: la terminación te dice el tipo de enlace (-ano sencillo, -eno doble, -ino triple) y el número, dónde empieza.
Ejercicio 6 · Azúcares y proteínas
Química orgánica · biomoléculas
El almidón está formado por muchas unidades de glucosa y una proteína, por muchos aminoácidos. ¿Qué enlace une las unidades en cada una?
Ver respuesta y explicación
Respuesta: C) Almidón: enlace glucosídico; proteína: enlace peptídico.
Paso a paso:
- El enlace glucosídico une monosacáridos (como la glucosa) y forma disacáridos y polisacáridos: almidón, glucógeno y celulosa.
- El enlace peptídico une aminoácidos: el grupo carboxilo de uno reacciona con el grupo amino del siguiente y se libera una molécula de agua.
- Entonces: almidón → glucosídico; proteína → peptídico.
Por qué no las otras:
- A) el enlace éster es el que une el glicerol con los ácidos grasos en los triglicéridos; no une glucosas ni aminoácidos.
- B) invierte los nombres de los enlaces.
Error frecuente: Memorizar los nombres sin asociarlos con la familia de la molécula.
Truco: asocia por el nombre: glucosídico con glucosa (azúcares) y péptídico con péptidos (proteínas).
Tablas para estudiar
Tipos de reacción química
Saber reconocer el patrón de una ecuación te permite clasificarla en segundos.
| Tipo | Patrón | Ejemplo balanceado |
|---|---|---|
| Síntesis (combinación) | A + B → AB | 2 H2 + O2 → 2 H2O |
| Descomposición | AB → A + B | 2 H2O → 2 H2 + O2 |
| Desplazamiento simple | A + BC → AC + B | Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 |
| Doble desplazamiento | AB + CD → AD + CB | NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 |
| Combustión | Combustible + O2 → CO2 + H2O | CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O |
Hidrocarburos: lo esencial del átomo de carbono
| Familia | Enlace | Fórmula general* | Geometría alrededor del C |
|---|---|---|---|
| Alcanos (-ano) | Solo sencillos | CnH2n+2 | Tetraédrica (≈109.5°), hibridación sp³ |
| Alquenos (-eno) | Un doble enlace | CnH2n | Trigonal plana (≈120°), hibridación sp² |
| Alquinos (-ino) | Un triple enlace | CnH2n−2 | Lineal (180°), hibridación sp |
*Para cadenas abiertas con un solo enlace múltiple. El carbono tiene cuatro electrones de valencia y forma cuatro enlaces.
Grupos funcionales más frecuentes
| Grupo | Fórmula | Se nombra… | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Alcohol | R–OH | terminación -ol | Etanol, CH3CH2OH |
| Aldehído | R–CHO | terminación -al | Etanal, CH3CHO |
| Cetona | R–CO–R′ | terminación -ona | Propanona, CH3COCH3 |
| Ácido carboxílico | R–COOH | «ácido …-oico» | Ácido etanoico, CH3COOH |
| Éster | R–COO–R′ | «…-ato de …-ilo» | Etanoato de metilo, CH3COOCH3 |
| Amina | R–NH2 | terminación -amina | Metilamina, CH3NH2 |
| Amida | R–CONH2 | terminación -amida | Etanamida, CH3CONH2 |
| Éter | R–O–R′ | «éter …» o prefijo -oxi | Éter dimetílico, CH3OCH3 |
Plan de 3 semanas para el módulo de Química
| Semana | Enfoque | Meta de práctica |
|---|---|---|
| 1 | Enlaces y electronegatividad, soluciones y balanceo de ecuaciones | 25 a 30 reactivos con explicación; repite el cálculo de los que falles |
| 2 | Estequiometría (gramos → moles → gramos) y tipos de reacción | 25 a 30 reactivos con explicación |
| 3 | Química orgánica: carbono, hidrocarburos, grupos funcionales y biomoléculas, más una mezcla con tiempo | Un bloque de 24 reactivos cronometrado |
Ceneval permite una calculadora con funciones básicas y no otros apoyos. Confirma en el instructivo de tu aplicación si habrá tabla periódica; por si acaso, practica las masas atómicas de los elementos más comunes (H, C, N, O, Na y Cl).
Preguntas frecuentes
¿Cuántos reactivos tiene el módulo de Química del EXANI-II?
24, como cualquier módulo disciplinar de la estructura general. La tabla de la guía de Ceneval asigna 14 a fundamentos generales y 10 a química orgánica.
¿Todos los sustentantes presentan Química?
No. Es un módulo específico: tu universidad elige los módulos según la carrera. Confirma en tu convocatoria.
¿Química es lo mismo que Ciencias experimentales?
No. Ciencias experimentales es un módulo general que las universidades pueden elegir en lugar de dos módulos específicos (siempre junto con Ciencias sociales). Confirma cuál aplica en tu convocatoria.
¿Se restan puntos por contestar mal?
No. Cada respuesta correcta suma un punto y las incorrectas o en blanco suman cero, por eso conviene contestar todos los reactivos.
¿Puedo usar calculadora?
Ceneval permite una calculadora con funciones básicas y no permite otros materiales de apoyo ni dispositivos electrónicos. Confirma las reglas de tu sede en el instructivo.
Mi base de química orgánica es débil, ¿por dónde empiezo?
Empieza por el átomo de carbono y las fórmulas generales de los hidrocarburos, sigue con los grupos funcionales de la tabla de este artículo y dedica unos minutos diarios a nombrar compuestos. La nomenclatura mejora con práctica constante.
Para practicar más
Si quieres más reactivos del módulo, la Guía CENEVAL EXANI II 2027 – Química de PIXOGUÍAS trabaja los dos bloques de la guía (fundamentos generales y química orgánica) con reactivos que explican cada opción de respuesta.
Para ver la estructura completa del examen, los módulos y cómo organizar tu preparación, consulta EXANI II 2027, estructura, módulos y cómo prepararte.
Datos del examen consultados el 13 de noviembre de 2026. Los ejercicios son originales de PIXOGUÍAS.
Rodrigo G.
Soy Rodrigo, un mexicano apasionado por las Humanidades, Ciencias Sociales, Ciencias Naturales, la Medicina y la Informática. Fundador y actualmente a cargo de Pixoguías desde 2015. Me gusta ayudar a las personas y conocer más allá de la licenciatura y el Posgrado que estudié. ¡Te agradezco tu interés en el sitio!
